Lecția III.3 conține următoarele grupuri de exerciții:
III.3. Observați Și Răspundeți La Întrebări! (1)
III.3. Observați Și Răspundeți La Întrebări! (2)
III.3. Observați Și Răspundeți La Întrebări! (3)
III.3. Observați Și Răspundeți La Întrebări! (4)
III.3. Proba A
III.3. Proba B
Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
Din simbolul \( ^{31}_{15}\text{P} \), se identifică numărul atomic \( Z \) și numărul de masă \( A \):\[ Z = 15 \]\[ A = 31 \]Numărul de protoni este egal cu numărul atomic:\[ p^+ = Z = 15 \]Numărul de neutroni se calculează din relația numărului de masă \( A = Z + n^0 \):\[ n^0 = A - Z = 31 - 15 = 16 \]
Rezolvare detaliată
Pasul 1: Identificarea numărului atomic și a numărului de masă din simbolul chimic
Analizăm notația izotopică oferită în problemă: \( ^{31}_{15}\text{P} \). Conform regulilor de scriere, simbolul general al unui element este \( ^{A}_{Z}\text{E} \), unde: - \( Z \) reprezintă numărul atomic (scris jos); - \( A \) reprezintă numărul de masă (scris sus). Prin comparare, extragem datele: \[ Z = 15 \] \[ A = 31 \]Pasul 2: Determinarea numărului de protoni
Știm că numărul atomic \( Z \) indică numărul de protoni din nucleul atomului. Prin urmare, numărul de protoni (\( p^+ \)) este egal cu numărul atomic: \[ p^+ = Z = 15 \]Pasul 3: Determinarea numărului de neutroni
Numărul de masă \( A \) reprezintă suma dintre numărul de protoni și numărul de neutroni din nucleu. Relația este: \[ A = p^+ + n^0 \] Pentru a afla numărul de neutroni (\( n^0 \)), scădem numărul de protoni din numărul de masă: \[ n^0 = A - Z \] Înlocuim valorile obținute la pasul 1: \[ n^0 = 31 - 15 = 16 \]Rezolvare scurtă:
\( ^{31}_{15}\text{P} \Rightarrow Z = 15, A = 31 \)
\( p^+ = Z = 15 \)
\( n^0 = A - Z = 31 - 15 = 16 \)
