I.3. Valența. Formule Chimice. Calcule pe Baza Formulei Chimice

Rezolvare: a) Identificarea poziției potasiului în Tabelul Periodic Potasiul are simbolul chimic \( \text{K} \) și numărul atomic \( Z = 19 \). Configurația electronică pe straturi este: \[ K: 2e^- \] \[ L: 8e^- \] \[ M: 8e^- \] \[ N: 1e^- \] Deoarece are \( 4 \) straturi ocupate cu electroni, potasiul se află în perioada a 4-a. Deoarece are \( 1 \) electron pe ultimul strat (electron de valență), potasiul se află în grupa 1 (I A) (grupa metalelor alcaline). b) Procesul de ionizare și caracteristicile chimice ale potasiului Atomul de potasiu cedează electronul de pe ultimul strat pentru a căpăta configurația stabilă de octet pe stratul \( M \), transformându-se în cation monovalent: \[ \text{K} - 1e^- \rightarrow \text{K}^+ \] - Valența: I (monovalent); - Caracterul electrochimic: electropozitiv (cedează electroni și formează ioni pozitivi); - Caracterul chimic: metalic pronunțat (metal alcalin foarte reactiv). c) Proprietăți fizice ale potasiului Două proprietăți fizice ale potasiului sunt: - este un metal moale, care poate fi tăiat ușor cu cuțitul, de culoare alb-argintie (cu luciu metalic în tăietură proaspătă); - are densitate mică (este mai ușor decât apa, plutind pe suprafața acesteia) și punct de topire scăzut (\( 63,5^\circ\text{C} \)). d) Calculul numărului ionilor de sodiu din 1 mol de săpun Masa unui mol de săpun este egală numeric cu masa sa molară: \[ M_{\text{săpun}} = 250\text{ g/mol} \implies m_{\text{săpun}} = 250\text{ g} \] Aflăm masa de sodiu dintr-un mol de săpun folosind procentul masic de \( 9,2\% \): \[ \begin{array}{ll} 100\text{ g săpun} & \dots\ 9,2\text{…