III.3. Reacția Metalelor cu Clorul

Analiza poziției în Tabelul periodic și a caracterului chimic

Clorul (\( Cl \)) are numărul atomic \( Z = 17 \). Configurația sa electronică stabilește poziția în Tabelul periodic: - se află în perioada a 3-a (conține 3 straturi electronice ocupate cu electroni); - se află în grupa 17 (sau a VII-a A, având 7 electroni pe stratul de valență). Deoarece are 7 electroni pe ultimul strat și tinde să accepte un electron pentru a-și forma o configurație stabilă de octet, clorul este un nemetal (halogen).

Identificarea structurii moleculare și a proprietăților fizice

- Clorul formează molecule diatomice (\( Cl_2 \)) prin punere în comun a unei perechi de electroni între doi atomi de clor. - În condiții standard de temperatură și presiune, clorul este o substanță gazoasă. - Culoarea caracteristică a clorului gazos este galben-verzuie, având un miros puternic înțepător, sufocant.

Transcripția enunțurilor corecte

Transcrie propozițiile, păstrând doar termenii corecți: Clorul este un element chimic situat în Tabelul periodic în perioada 3, grupa 17. Are caracter chimic de nemetal. Clorul are moleculă diatomică, formată prin punere în comun de electroni. Este o substanță gazoasă, de culoare galben-verzuie.

Perioada: 3 Grupa: 17 Caracter chimic: nemetal Moleculă: diatomică Stare de agregare: gazoasă Culoare: galben-verzuie