IV.2. Calcule Stoechiometrice pe Baza Ecuației Reacției de Descompunere

Rezolvare: Scrierea și egalarea ecuației reacției chimice Descompunerea termică a hidroxidului de aluminiu conduce la formarea oxidului de aluminiu și a apei: \[ 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Al_2O_3 + 3H_2O \uparrow \] Calcularea maselor molare ale substanțelor implicate Masele atomice relative sunt: \( A_{Al} = 27 \text{ g/mol} \), \( A_O = 16 \text{ g/mol} \), \( A_H = 1 \text{ g/mol} \). Calculăm masa molară pentru hidroxidul de aluminiu, \( Al(OH)_3 \): \[ M_{Al(OH)_3} = A_{Al} + 3 \cdot A_O + 3 \cdot A_H \] \[ M_{Al(OH)_3} = 27 + 3 \cdot 16 + 3 \cdot 1 = 27 + 48 + 3 = 78 \text{ g/mol} \] Calculăm masa molară pentru oxidul de aluminiu, \( Al_2O_3 \): \[ M_{Al_2O_3} = 2 \cdot A_{Al} + 3 \cdot A_O \] \[ M_{Al_2O_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \text{ g/mol} \] Calcularea masei de oxid de aluminiu obținută Așezăm datele pe ecuația reacției chimice: \[ \begin{array}{ccc} 39 \text{ g} & & x \\ 2Al(OH)_3 & \xrightarrow{t^\circ} & Al_2O_3 + 3H_2O \\ 2 \cdot 78 \text{ g} & & 102 \text{ g} \end{array} \] Calculăm valoarea necunoscutei \( x \): \[ x = \frac{39 \cdot 102}{2 \cdot 78} \] Simplificăm fracția: \[ x = \frac{\cancel{39}^1 \cdot 102}{2 \cdot \cancel{78}_2} = \frac{102}{4} = 25,5 \text{ g} \, Al_2O_3 \]