Metalul se scrie primul.
\( Al \) (grupa 13) \( \rightarrow \) valența \( \text{III} \)
\( S \) (grupa 16) \( \rightarrow \) valența \( 18 - 16 = \text{II} \)\[ Al^{\text{III}} S^{\text{II}} \rightarrow Al_2S_3 \]
d)
potasiu și fluor
Metalul se scrie primul.
\( K \) (grupa 1) \( \rightarrow \) valența \( \text{I} \)
\( F \) (grupa 17) \( \rightarrow \) valența \( 18 - 17 = \text{I} \)\[ K^{\text{I}} F^{\text{I}} \rightarrow K_1F_1 \rightarrow KF \]
Rezolvare detaliată
Pentru a stabili formulele chimice ale compușilor, vom parcurge etapele învățate: notarea simbolurilor chimice (metalul se scrie primul, dacă există), determinarea valențelor pe baza poziției în Tabelul Periodic (grupa din care face parte elementul) și aplicarea regulii încrucișării valențelor. Indicele 1 nu se scrie în formula finală.
a) hidrogen și iod
1. Scriem simbolurile chimice
Notăm simbolurile celor două elemente: \( H \) pentru hidrogen și \( I \) pentru iod.
2. Stabilim valențele
Hidrogenul are mereu valența \( \text{I} \).
Iodul se află în grupa a 17-a. Pentru nemetale, valența față de hidrogen se calculează scăzând numărul grupei din 18.
\[ 18 - 17 = 1 \]
Așadar, iodul are valența \( \text{I} \).
Notăm valențele cu cifre romane în dreapta sus: \( H^{\text{I}} \) și \( I^{\text{I}} \).
3. Aplicăm regula încrucișării
Valența hidrogenului devine indice pentru iod, iar valența iodului devine indice pentru hidrogen.
\[ H^{\text{I}} I^{\text{I}} \rightarrow H_1I_1 \]
Deoarece indicele 1 nu se scrie, formula finală este:
\[ HI \]
b) hidrogen și sulf
1. Scriem simbolurile chimice
Notăm simbolurile: \( H \) pentru hidrogen și \( S \) pentru sulf.
2. Stabilim valențele
Hidrogenul are valența \( \text{I} \).
Sulful este în grupa a 16-a. Calculăm valența față de hidrogen:
\[ 18 - 16 = 2 \]
Deci, sulful are valența \( \text{II} \).
Notăm: \( H^{\text{I}} \) și \( S^{\text{II}} \).
3. Aplicăm regula încrucișării
Valența hidrogenului (1) devine indice pentru sulf, iar valența sulfului (2) devine indice pentru hidrogen.
\[ H^{\text{I}} S^{\text{II}} \rightarrow H_2S_1 \]
Eliminăm indicele 1 pentru a obține formula finală:
\[ H_2S \]
c) aluminiu și sulf
1. Scriem simbolurile chimice
Aluminiul este un metal, deci îl vom scrie primul, urmat de nemetalul sulf: \( Al \) și \( S \).
2. Stabilim valențele
Aluminiul se află în grupa a 13-a. Pentru elementele din această grupă, valența este egală cu cifra unităților numărului grupei, adică \( \text{III} \).
Sulful (grupa a 16-a), în compușii cu metalele, are valența calculată anterior: \( 18 - 16 = 2 \), adică \( \text{II} \).
Notăm: \( Al^{\text{III}} \) și \( S^{\text{II}} \).
3. Aplicăm regula încrucișării
Valența aluminiului devine indice pentru sulf (\( 3 \)), iar valența sulfului devine indice pentru aluminiu (\( 2 \)).
\[ Al^{\text{III}} S^{\text{II}} \rightarrow Al_2S_3 \]
Indicii 2 și 3 nu se pot simplifica, deci formula finală rămâne:
\[ Al_2S_3 \]
d) potasiu și fluor
1. Scriem simbolurile chimice
Potasiul este metal, îl scriem primul, urmat de fluor: \( K \) și \( F \).
2. Stabilim valențele
Potasiul este în grupa 1, deci are valența \( \text{I} \).
Fluorul este în grupa a 17-a. Valența sa în compușii cu metalele este \( 18 - 17 = 1 \), deci \( \text{I} \).
Notăm: \( K^{\text{I}} \) și \( F^{\text{I}} \).
3. Aplicăm regula încrucișării
Încrucișăm valențele pentru a obține indicii:
\[ K^{\text{I}} F^{\text{I}} \rightarrow K_1F_1 \]
Fără a scrie indicele 1, formula finală este:
\[ KF \]
Sinteza rezolvării sub formă de tabel:
\[
\begin{array}{|l|c|c|c|c|}
\hline
\text{Compus} & \text{a)} & \text{b)} & \text{c)} & \text{d)} \\
\hline
\text{1. Simboluri} & H \quad I & H \quad S & Al \quad S & K \quad F \\
\hline
\text{2. Valențe} & H^{\text{I}} \quad I^{\text{I}} & H^{\text{I}} \quad S^{\text{II}} & Al^{\text{III}} \quad S^{\text{II}} & K^{\text{I}} \quad F^{\text{I}} \\
\hline
\text{3. Încrucișare (Formula)} & HI & H_2S & Al_2S_3 & KF \\
\hline
\end{array}
\]
