Lecția IV.6.1 conține următoarele grupuri de exerciții:
Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
a.
\[ \overset{\text{III}}{\text{Al}}_{\text{x}}\overset{\text{II}}{\text{S}}_{\text{y}} \implies \text{Al}_2\text{S}_3 \implies \text{A} \]b.
\[ \text{Hidroxid de fier (II)}: \text{Fe}(\text{OH})_2 \]\[ A_{\text{Fe}} = 56 \text{ g/mol}, \, A_{\text{O}} = 16 \text{ g/mol}, \, A_{\text{H}} = 1 \text{ g/mol} \]\[ M_{\text{Fe}(\text{OH})_2} = 56 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 90 \text{ g/mol} \neq 107 \text{ g/mol} \implies \text{F} \]c. (a.)
\[ \text{Clorură cuproasă}: \overset{\text{I}}{\text{Cu}}\overset{\text{I}}{\text{Cl}} \implies \text{CuCl} \]\[ \text{Cu} : \text{Cl} = 1 : 1 \neq 1 : 2 \implies \text{F} \]Rezolvare detaliată
a. Sulfura de aluminiu are formula chimică \( \text{Al}_2\text{S}_3 \).
Analiza formulei chimice
Aluminiul (\( \text{Al} \)) are valența III, iar sulful (\( \text{S} \)) în sulfuri are valența II. Folosind regula valențelor: \[ \overset{\text{III}}{\text{Al}} \quad \overset{\text{II}}{\text{S}} \implies \text{Al}_2\text{S}_3 \] Prin urmare, formula chimică a sulfurii de aluminiu este \( \text{Al}_2\text{S}_3 \). Afirmația este adevărată (A).b. Hidroxidul de fier (II) are masa molară 107 g/mol.
Determinarea formulei chimice
Fierul are valența II, iar gruparea hidroxil (\( \text{OH} \)) are valența I: \[ \overset{\text{II}}{\text{Fe}} \quad \overset{\text{I}}{(\text{OH})} \implies \text{Fe}(\text{OH})_2 \]Calculul masei molare a hidroxidului de fier (II)
Masele atomice relative sunt: \[ A_{\text{Fe}} = 56 \text{ g/mol} \] \[ A_{\text{O}} = 16 \text{ g/mol} \] \[ A_{\text{H}} = 1 \text{ g/mol} \] Calculăm masa molară: \[ M_{\text{Fe}(\text{OH})_2} = A_{\text{Fe}} + 2 \cdot A_{\text{O}} + 2 \cdot A_{\text{H}} \] \[ M_{\text{Fe}(\text{OH})_2} = 56 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 56 + 32 + 2 = 90 \text{ g/mol} \] Masa molară este de \( 90 \text{ g/mol} \), nu \( 107 \text{ g/mol} \) (valoarea de \( 107 \text{ g/mol} \) corespunde hidroxidului de fier (III), \( \text{Fe}(\text{OH})_3 \)). Afirmația este falsă (F).c. În clorura cuproasă raportul atomic este Cu : Cl = 1 : 2.
(În enunț al treilea subpunct este notat tot cu litera a, corespunzând punctului c)Determinarea formulei chimice
Cuprul prezintă două valențe principale: I (cupros) și II (cupric). În clorura cuproasă, cuprul are valența I, iar clorul are valența I: \[ \overset{\text{I}}{\text{Cu}} \quad \overset{\text{I}}{\text{Cl}} \implies \text{CuCl} \]Determinarea raportului atomic
Raportul atomic reprezintă raportul indicilor elementelor din formulă: \[ \text{Cu} : \text{Cl} = 1 : 1 \] Raportul \( \text{Cu} : \text{Cl} = 1 : 2 \) corespunde clorurii cuprice (\( \text{CuCl}_2 \)). Afirmația este falsă (F).Rezolvare scurtă:
a. \( \text{Al}_2\text{S}_3 \implies \text{A} \)
b. \( M_{\text{Fe}(\text{OH})_2} = 56 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 90 \text{ g/mol} \neq 107 \text{ g/mol} \implies \text{F} \)
c. \( \text{CuCl} \implies \text{Cu} : \text{Cl} = 1 : 1 \neq 1 : 2 \implies \text{F} \)
