Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\( A_{\text{Fe}} = 56 \text{ g/mol} \)
\( A_{\text{S}} = 32 \text{ g/mol} \)
\( M_{\text{FeS}_2} = A_{\text{Fe}} + 2 \cdot A_{\text{S}} = 56 + 2 \cdot 32 = 56 + 64 = 120\text{ g/mol} \)\[ \begin{array}{rcl}
120\text{ g FeS}_2 & \dots\dots\dots & 56\text{ g Fe} \\
x\text{ g FeS}_2 & \dots\dots\dots & 224\text{ g Fe}
\end{array} \]\( x = \frac{120 \cdot 224}{56} = \frac{120 \cdot \cancel{224}^4}{\cancel{56}_1} = 120 \cdot 4 = 480\text{ g FeS}_2 \)
Rezolvare detaliată
Pasul 1: Notarea maselor atomice relative
Din Tabelul Periodic al elementelor, identificăm masele atomice relative pentru fier (\( \text{Fe} \)) și sulf (\( \text{S} \)): \[ A_{\text{Fe}} = 56 \] \[ A_{\text{S}} = 32 \]Pasul 2: Calculul masei molare a piritei (\( \text{FeS}_2 \))
Masa molară a piritei se calculează prin însumarea maselor atomice ale elementelor componente, ținând cont de indicii acestora: \[ M_{\text{FeS}_2} = A_{\text{Fe}} + 2 \cdot A_{\text{S}} \] \[ M_{\text{FeS}_2} = 56 + 2 \cdot 32 = 56 + 64 = 120\text{ g/mol} \] Așadar, într-un mol de \( \text{FeS}_2 \) (\( 120\text{ g} \)) se găsesc \( 56\text{ g} \) de fier (\( \text{Fe} \)).Pasul 3: Calculul masei de pirită (\( \text{FeS}_2 \)) prin regula de trei simplă
Alcătuim regula de trei simplă pentru a determina masa de pirită necesară obținerii a \( 224\text{ g} \) de fier: \[ \begin{array}{rcl} 120\text{ g FeS}_2 & \dots\dots\dots & 56\text{ g Fe} \\ x\text{ g FeS}_2 & \dots\dots\dots & 224\text{ g Fe} \end{array} \] Calculăm valoarea necunoscutei \( x \): \[ x = \frac{120 \cdot 224}{56} \] Simplificăm fracția împărțind numerele \( 224 \) și \( 56 \) la numitorul comun \( 56 \): \[ x = \frac{120 \cdot \cancel{224}^4}{\cancel{56}_1} \] \[ x = 120 \cdot 4 = 480\text{ g FeS}_2 \]Rezolvare scurtă:
\( M_{\text{FeS}_2} = 56 + 2 \cdot 32 = 120\text{ g/mol} \)
\( m_{\text{FeS}_2} = \frac{120 \cdot 224}{56} = \frac{120 \cdot \cancel{224}^4}{\cancel{56}_1} = 480\text{ g} \)
