Lecția III.3 conține următoarele grupuri de exerciții:
Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\(Li\) (\(Z = 3\)): \(K - 2e^-, L - 1e^-\)\[ Li - 1e^- \rightarrow Li^+ \implies \text{ion pozitiv (cation)} \]Configurație ion: \(K - 2e^-\) (dublet stabil de \(He\))
\(F\) (\(Z = 9\)): \(K - 2e^-, L - 7e^-\)\[ F + 1e^- \rightarrow F^- \implies \text{ion negativ (anion)} \]Configurație ion: \(K - 2e^-, L - 8e^-\) (octet stabil de \(Ne\))
Comparație:
Litiul cedează \(1e^-\) și formează un ion pozitiv (\(Li^+\)), iar fluorul acceptă \(1e^-\) și formează un ion negativ (\(F^-\)).
Rezolvare detaliată
Analiza procesului de ionizare al litiului (\(Li\))
Litiul (\(Li\)) are numărul atomic \(Z = 3\). În atomul neutru avem: \[ 3p^+ \text{ și } 3e^- \] Repartizarea electronilor pe straturi: \[ K - 2e^- \] \[ L - 1e^- \] Fiind un metal cu un singur electron pe ultimul strat, litiul are tendința de a ceda acest electron pentru a căpăta o configurație stabilă de dublet (configurația heliului): \[ Li - 1e^- \rightarrow Li^+ \] Numărul de protoni (\(3p^+\)) devine mai mare decât numărul de electroni (\(2e^-\)), astfel că litiul formează un ion pozitiv (cation), monovalent: \(Li^+\).Analiza procesului de ionizare al fluorului (\(F\))
Fluorul (\(F\)) are numărul atomic \(Z = 9\). În atomul neutru avem: \[ 9p^+ \text{ și } 9e^- \] Repartizarea electronilor pe straturi: \[ K - 2e^- \] \[ L - 7e^- \] Fiind un nemetal cu 7 electroni pe ultimul strat, fluorul are tendința de a accepta un electron pentru a-și completa stratul de valență și a obține configurația stabilă de octet (configurația neonului): \[ F + 1e^- \rightarrow F^- \] Numărul de electroni (\(10e^-\)) devine mai mare decât numărul de protoni (\(9p^+\)), astfel că fluorul formează un ion negativ (anion), monovalent: \(F^-\).Comparația proceselor de ionizare
\[ \begin{array}{|l|c|c|} \hline \textbf{Caracteristică} & \textbf{Litiu } (Li) & \textbf{Fluor } (F) \\ \hline \text{Configurație atom} & K - 2e^-, L - 1e^- & K - 2e^-, L - 7e^- \\ \hline \text{Proces de ionizare} & \text{cedare de } 1e^- & \text{acceptare de } 1e^- \\ \hline \text{Ecuație de ionizare} & Li - 1e^- \rightarrow Li^+ & F + 1e^- \rightarrow F^- \\ \hline \text{Tip de ion format} & \textbf{ion pozitiv (cation)} & \textbf{ion negativ (anion)} \\ \hline \text{Configurație stabilă} & \text{dublet } (He: K - 2e^-) & \text{octet } (Ne: K - 2e^-, L - 8e^-) \\ \hline \end{array} \] Procesele sunt opuse: litiul este metal și se ionizează prin cedare de electroni devenind ion pozitiv, în timp ce fluorul este nemetal și se ionizează prin acceptare de electroni devenind ion negativ.Rezolvare scurtă:
\(Li: K - 2e^-, L - 1e^- \xrightarrow{-1e^-} Li^+ \implies \text{ion pozitiv (cation)}\)
\(F: K - 2e^-, L - 7e^- \xrightarrow{+1e^-} F^- \implies \text{ion negativ (anion)}\)
Comparație: \(Li\) cedează \(1e^-\) (dublet), \(F\) acceptă \(1e^-\) (octet).
