Lecția IV.4 conține următoarele grupuri de exerciții:
Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\( \%I = 100\% - 44,9\% = 55,1\% \)
\( A_{Pb} = 207 \text{ g/mol} \), \( A_I = 127 \text{ g/mol} \)
\( n_{Pb} = \frac{44,9}{207} = 0,217 \text{ mol} \)
\( n_I = \frac{55,1}{127} = 0,434 \text{ mol} \)
\( Pb : \frac{0,217}{0,217} = 1 \)
\( I : \frac{0,434}{0,217} = 2 \)
\( Pb : I = 1 : 2 \implies PbI_2 \)
Rezolvare detaliată
Pasul 1: Determinarea procentului de iod din compus
Compoziția procentuală totală a compusului este de \( 100\% \). Aflăm procentul masic de iod (\( I \)) prin scăderea procentului de plumb (\( Pb \)) din \( 100\% \): \[ \%I = 100\% - \%Pb \] \[ \%I = 100\% - 44,9\% = 55,1\% \]Pasul 2: Determinarea numărului de moli de atomi din fiecare element
Masele atomice relative ale celor două elemente sunt: \[ A_{Pb} = 207 \text{ g/mol} \] \[ A_{I} = 127 \text{ g/mol} \] Împărțim procentul fiecărui element la masa sa atomică relativă pentru a obține raportul molar: \[ n_{Pb} = \frac{44,9}{207} \approx 0,217 \text{ mol} \] \[ n_I = \frac{55,1}{127} \approx 0,434 \text{ mol} \] Raportul molar este: \[ 0,217 \text{ mol } Pb : 0,434 \text{ mol } I \]Pasul 3: Aflarea raportului atomic
Împărțim fiecare valoare la cel mai mic număr de moli obținut (\( 0,217 \)): \[ Pb \rightarrow \frac{0,217}{0,217} = 1 \] \[ I \rightarrow \frac{0,434}{0,217} = 2 \] Raportul atomic este: \[ Pb : I = 1 : 2 \]Pasul 4: Stabilirea formulei chimice
Indicii atomilor din compus sunt 1 pentru plumb și 2 pentru iod. Formula chimică a compusului este \( PbI_2 \) (iodură de plumb).Rezolvare scurtă:
\( \%I = 100\% - 44,9\% = 55,1\% \)
\( n_{Pb} = \frac{44,9}{207} = 0,217 \text{ mol} \)
\( n_I = \frac{55,1}{127} = 0,434 \text{ mol} \)
\( Pb : I = \frac{0,217}{0,217} : \frac{0,434}{0,217} = 1 : 2 \implies PbI_2 \)
