Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\[ Z = p^+ = e^- \]\[ A = p^+ + n^0 \]\[ n^0 = A - Z \]Pentru \( ^{24}_{12}\text{Mg} \):\[ p^+ = Z = 12 \]\[ e^- = Z = 12 \]\[ A = 24 \]\[ n^0 = 24 - 12 = 12 \]Pentru al doilea izotop:\[ e^- = 12 \implies Z = 12 \implies p^+ = 12 \]\[ A = 25 \]\[ n^0 = 25 - 12 = 13 \]\[ \text{Simbol: } ^{25}_{12}\text{Mg} \]Pentru al treilea izotop:\[ p^+ = 12 \implies Z = 12 \implies e^- = 12 \]\[ n^0 = 14 \]\[ A = 12 + 14 = 26 \]\[ \text{Simbol: } ^{26}_{12}\text{Mg} \]\[
\begin{array}{|l|c|c|c|}
\hline
\text{Simbol izotop} & ^{24}_{12}\text{Mg} & ^{25}_{12}\text{Mg} & ^{26}_{12}\text{Mg} \\
\hline
\text{Număr de protoni} & 12 & 12 & 12 \\
\hline
\text{Număr de electroni} & 12 & 12 & 12 \\
\hline
\text{Număr de masă} & 24 & 25 & 26 \\
\hline
\text{Număr de neutroni} & 12 & 13 & 14 \\
\hline
\end{array}
\]
Rezolvare detaliată
Relațiile fundamentale pentru structura atomului
Pentru orice atom neutru, numărul atomic \( Z \) este egal cu numărul de protoni (\( p^+ \)) și cu numărul de electroni (\( e^- \)): \[ Z = p^+ = e^- \] Numărul de masă \( A \) reprezintă suma dintre numărul de protoni și numărul de neutroni (\( n^0 \)): \[ A = p^+ + n^0 \] De unde rezultă formula pentru determinarea numărului de neutroni: \[ n^0 = A - p^+ = A - Z \] Simbolul unui izotop se notează sub forma \( ^{A}_{Z}\text{E} \), unde \( \text{E} \) este simbolul chimic al elementului.Determinarea caracteristicilor pentru primul izotop
Simbolul chimic dat este \( ^{24}_{12}\text{Mg} \): - Numărul de protoni: \( p^+ = Z = 12 \) - Numărul de electroni: \( e^- = Z = 12 \) - Numărul de masă: \( A = 24 \) - Numărul de neutroni: \[ n^0 = A - Z = 24 - 12 = 12 \]Determinarea caracteristicilor pentru al doilea izotop
Din enunț și din figura cu izotopii magneziului, cunoaștem: - Numărul de electroni: \( e^- = 12 \) - Numărul de masă: \( A = 25 \) Deoarece este un izotop al magneziului: - Numărul atomic: \( Z = 12 \) - Numărul de protoni: \( p^+ = Z = 12 \) - Numărul de neutroni: \[ n^0 = A - Z = 25 - 12 = 13 \] - Simbolul izotopului: \( ^{25}_{12}\text{Mg} \)Determinarea caracteristicilor pentru al treilea izotop
Din enunț și din figură, avem: - Numărul de protoni: \( p^+ = 12 \implies Z = 12 \) - Numărul de neutroni: \( n^0 = 14 \) Calculăm celelalte caracteristici: - Numărul de electroni: \( e^- = Z = 12 \) - Numărul de masă: \[ A = p^+ + n^0 = 12 + 14 = 26 \] - Simbolul izotopului: \( ^{26}_{12}\text{Mg} \)Completarea tabelului
Tabelul completat conține toate valorile determinate: \[ \begin{array}{|l|c|c|c|} \hline \text{Simbol izotop} & ^{24}_{12}\text{Mg} & ^{25}_{12}\text{Mg} & ^{26}_{12}\text{Mg} \\ \hline \text{Număr de protoni} & 12 & 12 & 12 \\ \hline \text{Număr de electroni} & 12 & 12 & 12 \\ \hline \text{Număr de masă} & 24 & 25 & 26 \\ \hline \text{Număr de neutroni} & 12 & 13 & 14 \\ \hline \end{array} \]Rezolvare scurtă:
\[
\begin{array}{|l|c|c|c|}
\hline
\text{Simbol izotop} & ^{24}_{12}\text{Mg} & ^{25}_{12}\text{Mg} & ^{26}_{12}\text{Mg} \\
\hline
\text{Număr de protoni} & 12 & 12 & 12 \\
\hline
\text{Număr de electroni} & 12 & 12 & 12 \\
\hline
\text{Număr de masă} & 24 & 25 & 26 \\
\hline
\text{Număr de neutroni} & 12 & 13 & 14 \\
\hline
\end{array}
\]
