II.4. Izotopi

Rezolvare: Relațiile fundamentale pentru structura atomului Pentru orice atom neutru, numărul atomic \( Z \) este egal cu numărul de protoni (\( p^+ \)) și cu numărul de electroni (\( e^- \)): \[ Z = p^+ = e^- \] Numărul de masă \( A \) reprezintă suma dintre numărul de protoni și numărul de neutroni (\( n^0 \)): \[ A = p^+ + n^0 \] De unde rezultă formula pentru determinarea numărului de neutroni: \[ n^0 = A - p^+ = A - Z \] Simbolul unui izotop se notează sub forma \( ^{A}_{Z}\text{E} \), unde \( \text{E} \) este simbolul chimic al elementului. Determinarea caracteristicilor pentru primul izotop Simbolul chimic dat este \( ^{24}_{12}\text{Mg} \): - Numărul de protoni: \( p^+ = Z = 12 \) - Numărul de electroni: \( e^- = Z = 12 \) - Numărul de masă: \( A = 24 \) - Numărul de neutroni: \[ n^0 = A - Z = 24 - 12 = 12 \] Determinarea caracteristicilor pentru al doilea izotop Din enunț și din figura cu izotopii magneziului, cunoaștem: - Numărul de electroni: \( e^- = 12 \) - Numărul de masă: \( A = 25 \) Deoarece este un izotop al magneziului: - Numărul atomic: \( Z = 12 \) - Numărul de protoni: \( p^+ = Z = 12 \) - Numărul de neutroni: \[ n^0 = A - Z = 25 - 12 = 13 \] - Simbolul izotopului: \( ^{25}_{12}\text{Mg} \) Determinarea caracteristicilor pentru al treilea izotop Din enunț și din figură, avem: - Numărul de protoni: \( p^+ = 12 \implies Z = 12 \) - Numărul de neutroni: \( n^0 = 14 \) Calculăm celelalte caracteristici: - Numărul de electroni: \( e^- = Z = 12 \) - Numărul de masă: \[ A = p^+ + n^0 = 12 + 14 = 26 \] - Simbolul izotopului: \( ^{26}_{12}\text{Mg} \) Completarea tabe…