Lecția IV.7.2 conține următoarele grupuri de exerciții:
Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\( A = 39 \)
\( n^0 = 20 \)
\( Z = A - n^0 = 39 - 20 = 19 \)
Număr de electroni: \( e^- = Z = 19 \)
Configurația electronică pe straturi:
\( K: 2e^- \)
\( L: 8e^- \)
\( M: 8e^- \)
\( N: 1e^- \)
Număr de straturi ocupate = 4 \( \implies \) perioada 4
Număr de electroni pe ultimul strat = 1 \( \implies \) grupa 1
Rezolvare detaliată
Pasul 1: Determinarea numărului atomic \( Z \) al elementului \( E \)
Cunoaștem numărul de masă \( A = 39 \) și numărul de neutroni din nucleu \( n^0 = 20 \). Relația dintre numărul de masă, numărul atomic și numărul de neutroni este: \[ A = Z + n^0 \] De aici, calculăm numărul atomic \( Z \): \[ Z = A - n^0 \] \[ Z = 39 - 20 = 19 \] Într-un atom neutru, numărul electronilor este egal cu numărul protonilor, adică cu \( Z \): \[ e^- = Z = 19 \]Pasul 2: Scrierea configurației electronice
Repartizăm cei 19 electroni pe straturile electronice principale (\( K, L, M, N \)): - Stratul 1 (\( K \)): 2 electroni - Stratul 2 (\( L \)): 8 electroni - Stratul 3 (\( M \)): 8 electroni - Stratul 4 (\( N \)): 1 electron Configurația electronică a atomului este: \[ K: 2e^- \] \[ L: 8e^- \] \[ M: 8e^- \] \[ N: 1e^- \]Pasul 3: Deducerea poziției în Tabelul Periodic
- Perioada este dată de numărul total de straturi electronice ocupate cu electroni. Deoarece electronii sunt distribuiți pe 4 straturi (\( K, L, M, N \)), elementul \( E \) se află în perioada a 4-a. - Grupa este dată de numărul electronilor de pe ultimul strat (electronii de valență). Deoarece pe ultimul strat (\( N \)) se află 1 electron, elementul \( E \) se află în grupa 1 (sau grupa 1 principală / I A). Elementul cu \( Z = 19 \) este potasiul (\( K \)).Rezolvare scurtă:
\( Z = A - n^0 = 39 - 20 = 19 \)
\( K: 2e^-, L: 8e^-, M: 8e^-, N: 1e^- \)
4 straturi \( \implies \) perioada 4
1 electron de valență \( \implies \) grupa 1
