Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
1
Elementul chimic = totalitatea atomilor cu același \( Z \) (\( p^+ \)) \(\implies\) A2
Izotopii au același \( Z \), dar \( A \) diferit \(\implies\) F3
\[ N = 1 \text{ mol} \cdot N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \]Numărul de atomi este egal pentru ambele elemente \(\implies\) A4
\[ M_{\text{Zn}} = 65 \text{ g/mol} \neq M_{\text{Al}} = 27 \text{ g/mol} \implies \text{F} \]Rezolvare detaliată
Afirmația 1
Analiza definiției elementului chimic
Prin definiție, elementul chimic reprezintă specia de atomi care au același număr de protoni în nucleu (același număr atomic \( Z \)). Afirmația este adevărată (A).Afirmația 2
Analiza definiției izotopilor
Izotopii sunt specii de atomi care aparțin aceluiași element chimic, având același număr atomic \( Z \) (același număr de protoni), dar număr de masă \( A \) diferit (număr diferit de neutroni). Afirmația dată inversează aceste caracteristici. Afirmația este falsă (F).Afirmația 3
Analiza noțiunii de mol de atomi
Un mol din orice substanță atomică conține un număr fix de atomi, egal cu numărul lui Avogadro: \[ N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \] Astfel, \( 1 \text{ mol de Ag} \) și \( 1 \text{ mol de Au} \) conțin exact același număr de atomi. Afirmația este adevărată (A).Afirmația 4
Analiza masei molare a elementelor
Masa unui mol de atomi reprezintă masa molară \( M \), numeric egală cu masa atomică relativă \( A_r \): \[ M_{\text{Zn}} \approx 65 \text{ g/mol} \] \[ M_{\text{Al}} \approx 27 \text{ g/mol} \] Deoarece zincul și aluminiul au mase atomice diferite, masele unui mol din aceste elemente nu sunt egale. Afirmația este falsă (F).Rezolvare scurtă:
1. A
2. F (\( Z \) identic, \( A \) diferit)
3. A (\( N = N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \))
4. F (\( 65 \text{ g/mol} \neq 27 \text{ g/mol} \))
