III.3. Izotopi. Masă Atomică. Mol De Atomi

Rezolvare: Afirmația 1 Analiza definiției elementului chimic Prin definiție, elementul chimic reprezintă specia de atomi care au același număr de protoni în nucleu (același număr atomic \( Z \)). Afirmația este adevărată (A). Afirmația 2 Analiza definiției izotopilor Izotopii sunt specii de atomi care aparțin aceluiași element chimic, având același număr atomic \( Z \) (același număr de protoni), dar număr de masă \( A \) diferit (număr diferit de neutroni). Afirmația dată inversează aceste caracteristici. Afirmația este falsă (F). Afirmația 3 Analiza noțiunii de mol de atomi Un mol din orice substanță atomică conține un număr fix de atomi, egal cu numărul lui Avogadro: \[ N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \] Astfel, \( 1 \text{ mol de Ag} \) și \( 1 \text{ mol de Au} \) conțin exact același număr de atomi. Afirmația este adevărată (A). Afirmația 4 Analiza masei molare a elementelor Masa unui mol de atomi reprezintă masa molară \( M \), numeric egală cu masa atomică relativă \( A_r \): \[ M_{\text{Zn}} \approx 65 \text{ g/mol} \] \[ M_{\text{Al}} \approx 27 \text{ g/mol} \] Deoarece zincul și aluminiul au mase atomice diferite, masele unui mol din aceste elemente nu sunt egale. Afirmația este falsă (F).