IV.4. Formarea Moleculelor. Proprietățile Fizice Ale Compușilor Moleculari

Rezolvare: Pentru a afla în care dintre exemple numărul de atomi de hidrogen este cel mai mare, calculăm numărul de atomi de \( H \) pentru fiecare caz în parte, înmulțind numărul de molecule cu indicele hidrogenului din formula chimică respectivă. Pasul 1: Calcularea numărului de atomi de hidrogen pentru fiecare caz 1. Pentru \( 3 \text{ molecule de } H_2 \): Fiecare moleculă de \( H_2 \) conține \( 2 \) atomi de hidrogen. \[ N_1 = 3 \cdot 2 = 6 \text{ atomi de } H \] 2. Pentru \( 10 \text{ molecule de } HCl \): Fiecare moleculă de \( HCl \) conține \( 1 \) atom de hidrogen. \[ N_2 = 10 \cdot 1 = 10 \text{ atomi de } H \] 3. Pentru \( 5 \text{ molecule de } H_2O \): Fiecare moleculă de \( H_2O \) conține \( 2 \) atomi de hidrogen. \[ N_3 = 5 \cdot 2 = 10 \text{ atomi de } H \] 4. Pentru \( 4 \text{ molecule de } NH_3 \): Fiecare moleculă de \( NH_3 \) conține \( 3 \) atomi de hidrogen. \[ N_4 = 4 \cdot 3 = 12 \text{ atomi de } H \] Pasul 2: Compararea rezultatelor Comparăm numărul de atomi de hidrogen obținut: \[ 6 < 10 = 10 < 12 \] Numărul cel mai mare de atomi de hidrogen este \( 12 \), corespunzător exemplului 4 (\( 4 \text{ molecule de } NH_3 \)).