IV.5. Valența. Stabilirea Valenței Unui Element

Pentru a completa tabelul, parcurgem caracteristicile fiecărui element dat:

1. Aluminiu (\(Al\))

- Numărul atomic: \(Z = 13\), deci are \(13\ e^-\). - Configurația electronică pe straturi: \(K - 2e^-\), \(L - 8e^-\), \(M - 3e^-\). - Grupa: \(13\) (are \(3\ e^-\) pe ultimul strat). - Perioada: \(3\) (are electronii repartizați pe \(3\) straturi). - Procesul de ionizare: fiind metal, cedează cei \(3\ e^-\) de pe stratul de valență: \[ Al - 3e^- \rightarrow Al^{3+} \] - Numărul electronilor: \(3\ e^-\) cedați. - Valența: metal din grupa 13 \( \implies \) valența este egală cu cifra unităților grupei, adică \( \text{III} \).

2. Magneziu (\(Mg\))

- Numărul atomic: \(Z = 12\), deci are \(12\ e^-\). - Configurația electronică pe straturi: \(K - 2e^-\), \(L - 8e^-\), \(M - 2e^-\). - Grupa: \(2\) (are \(2\ e^-\) pe ultimul strat). - Perioada: \(3\) (are \(3\) straturi ocupate). - Procesul de ionizare: cedează cei \(2\ e^-\) de pe ultimul strat: \[ Mg - 2e^- \rightarrow Mg^{2+} \] - Numărul electronilor: \(2\ e^-\) cedați. - Valența: metal din grupa 2 \( \implies \text{II} \).

3. Sulf (\(S\))

- Numărul atomic: \(Z = 16\), deci are \(16\ e^-\). - Configurația electronică pe straturi: \(K - 2e^-\), \(L - 8e^-\), \(M - 6e^-\). - Grupa: \(16\) (are \(6\ e^-\) pe ultimul strat). - Perioada: \(3\) (are \(3\) straturi ocupate). - Procesul de ionizare: fiind nemetal cu \(6\ e^-\) de valență, acceptă \(2\ e^-\) pentru a forma octetul: \[ S + 2e^- \rightarrow S^{2-} \] - Numărul electronilor: \(2\ e^-\) acceptați. - Valența: față de metale și hidrogen, valența este \(18 - 16 = 2 \implies \text{II}\) (față de oxigen poate fi și \(\text{IV}, \text{VI}\)).

4. Fluor (\(F\))

- Numărul atomic: \(Z = 9\), deci are \(9\ e^-\). - Configurația electronică pe straturi: \(K - 2e^-\), \(L - 7e^-\). - Grupa: \(17\) (are \(7\ e^-\) pe ultimul strat). - Perioada: \(2\) (are \(2\) straturi ocupate). - Procesul de ionizare: acceptă \(1\ e^-\) pentru a realiza configurația stabilă de octet: \[ F + 1e^- \rightarrow F^- \] - Numărul electronilor: \(1\ e^-\) acceptat. - Valența: nemetal din grupa 17 \( \implies 18 - 17 = 1 \implies \text{I} \).

5. Oxigen (\(O\))

- Numărul atomic: \(Z = 8\), deci are \(8\ e^-\). - Configurația electronică pe straturi: \(K - 2e^-\), \(L - 6e^-\). - Grupa: \(16\) (are \(6\ e^-\) pe ultimul strat). - Perioada: \(2\) (are \(2\) straturi ocupate). - Procesul de ionizare: acceptă \(2\ e^-\) pentru completarea octetului: \[ O + 2e^- \rightarrow O^{2-} \] - Numărul electronilor: \(2\ e^-\) acceptați. - Valența: \(18 - 16 = 2 \implies \text{II} \).

\[ \begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|c|} \hline \text{Al} & 13 & K-2e^-,\, L-8e^-,\, M-3e^- & 13 & 3 & \text{Al} - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{3+} & 3\ e^- \text{ cedați} & \text{III} \\ \hline \text{Mg} & 12 & K-2e^-,\, L-8e^-,\, M-2e^- & 2 & 3 & \text{Mg} - 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{2+} & 2\ e^- \text{ cedați} & \text{II} \\ \hline \text{S} & 16 & K-2e^-,\, L-8e^-,\, M-6e^- & 16 & 3 & \text{S} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{2-} & 2\ e^- \text{ acceptați} & \text{II} \\ \hline \text{F} & 9 & K-2e^-,\, L-7e^- & 17 & 2 & \text{F} + 1e^- \rightarrow \text{F}^- & 1\ e^- \text{ acceptat} & \text{I} \\ \hline \text{O} & 8 & K-2e^-,\, L-6e^- & 16 & 2 & \text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} & 2\ e^- \text{ acceptați} & \text{II} \\ \hline \end{array} \]