Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
\( Cu(OH)_2 \)
\( M_{Cu(OH)_2} = 64 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 64 + 32 + 2 = 98 \text{ g/mol} \)
1.
\( \%Cu = \frac{64 \cdot 100}{98} = \frac{64 \cdot \cancel{100}^{50}}{\cancel{98}_{49}} = \frac{3200}{49} \approx 65,31\% \) \( \%O = \frac{32 \cdot 100}{98} = \frac{32 \cdot \cancel{100}^{50}}{\cancel{98}_{49}} = \frac{1600}{49} \approx 32,65\% \) \( \%H = \frac{2 \cdot 100}{98} = \frac{\cancel{2}^1 \cdot 100}{\cancel{98}_{49}} = \frac{100}{49} \approx 2,04\% \)2.
\( Cu : O : H = 1 : 2 : 2 \)3.
\( m_{Cu} : m_O : m_H = 64 : 32 : 2 = \frac{64}{2} : \frac{32}{2} : \frac{2}{2} = 32 : 16 : 1 \)4.
\( \begin{array}{ll} 98 \text{ g } Cu(OH)_2 & \dots & 64 \text{ g Cu} \\ m & \dots & 12,8 \text{ g Cu} \end{array} \) \( m = \frac{12,8 \cdot 98}{64} = \frac{\cancel{12,8}^{0,2} \cdot 98}{\cancel{64}_1} = 0,2 \cdot 98 = 19,6 \text{ g } Cu(OH)_2 \)Rezolvare detaliată
Formula chimică și masele atomice
Din tabelul din lecție, formula chimică a hidroxidului de cupru (II) este \( Cu(OH)_2 \). Masele atomice relative preluate din Tabelul Periodic sunt: \[ A_{Cu} = 64 \text{ g/mol} \] \[ A_{O} = 16 \text{ g/mol} \] \[ A_{H} = 1 \text{ g/mol} \] Calculăm masa molară a compusului: \[ M_{Cu(OH)_2} = A_{Cu} + 2 \cdot A_O + 2 \cdot A_H \] \[ M_{Cu(OH)_2} = 64 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 64 + 32 + 2 = 98 \text{ g/mol} \]1. Compoziția procentuală de masă
Calculul procentelor de masă ale elementelor
Într-un mol (\( 98 \text{ g} \)) de \( Cu(OH)_2 \) se găsesc: \[ 64 \text{ g Cu}, \quad 32 \text{ g O}, \quad 2 \text{ g H} \] Scriem regula de trei simplă: \[ \begin{array}{llll} 98 \text{ g } Cu(OH)_2 & \dots & 64 \text{ g Cu} & \dots & 32 \text{ g O} & \dots & 2 \text{ g H} \\ 100 \text{ g } Cu(OH)_2 & \dots & \%Cu & \dots & \%O & \dots & \%H \end{array} \] Calculăm procentul fiecărui element: \[ \%Cu = \frac{100 \cdot 64}{98} = \frac{\cancel{100}^{50} \cdot 64}{\cancel{98}_{49}} = \frac{3200}{49} \approx 65,31\% \] \[ \%O = \frac{100 \cdot 32}{98} = \frac{\cancel{100}^{50} \cdot 32}{\cancel{98}_{49}} = \frac{1600}{49} \approx 32,65\% \] \[ \%H = \frac{100 \cdot 2}{98} = \frac{100 \cdot \cancel{2}^1}{\cancel{98}_{49}} = \frac{100}{49} \approx 2,04\% \]2. Raportul atomic
Determinarea raportului numărului de atomi
Identificăm numărul de atomi din formula \( Cu(OH)_2 \): \[ N_{Cu} : N_O : N_H = 1 : 2 : 2 \]3. Raportul de masă
Determinarea raportului masic dintre elemente
Înmulțim numărul de atomi din formulă cu masa atomică relativă corespunzătoare: \[ m_{Cu} : m_O : m_H = A_{Cu} : (2 \cdot A_O) : (2 \cdot A_H) \] \[ m_{Cu} : m_O : m_H = 64 : 32 : 2 \] Împărțim prin cel mai mare divizor comun, care este \( 2 \): \[ m_{Cu} : m_O : m_H = \frac{64}{2} : \frac{32}{2} : \frac{2}{2} = 32 : 16 : 1 \]4. Masa de hidroxid de cupru (II) care conține 12,8 g de Cu
Calculul masei de compus
Aplicăm regula de trei simplă pe baza masei molare a substanței și a masei de cupru conținute: \[ \begin{array}{ll} 98 \text{ g } Cu(OH)_2 & \dots & 64 \text{ g Cu} \\ m \text{ g } Cu(OH)_2 & \dots & 12,8 \text{ g Cu} \end{array} \] Calculăm masa \( m \): \[ m = \frac{12,8 \cdot 98}{64} = \frac{\cancel{12,8}^{0,2} \cdot 98}{\cancel{64}_1} = 0,2 \cdot 98 = 19,6 \text{ g } Cu(OH)_2 \]Rezolvare scurtă:
\( M_{Cu(OH)_2} = 64 + 32 + 2 = 98 \text{ g/mol} \)
1. \( \%Cu = \frac{64 \cdot 100}{98} = 65,31\% \); \( \%O = \frac{32 \cdot 100}{98} = 32,65\% \); \( \%H = \frac{2 \cdot 100}{98} = 2,04\% \)
2. \( Cu : O : H = 1 : 2 : 2 \)
3. \( m_{Cu} : m_O : m_H = 64 : 32 : 2 = 32 : 16 : 1 \)
4. \( m = \frac{12,8 \cdot 98}{64} = 0,2 \cdot 98 = 19,6 \text{ g} \)
