Alege rezolvarea exercițiului:
Exercițiul 1 (gratuit)
Rezolvare scurtă
1.
\( M_{\text{Cl}_2} = 2 \cdot A_{\text{Cl}} = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ g/mol} \) \( m = n \cdot M_{\text{Cl}_2} = 1 \text{ mol} \cdot 71 \text{ g/mol} = 71 \text{ g} \neq 35,5 \text{ g} \implies \text{F} \)2.
\( N_{\text{molecule}} = n \cdot N_A = 1 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ molecule Cl}_2 \implies \text{A} \)3.
\( N_{\text{atomi Cl}} = 2 \cdot N_{\text{molecule}} = 2 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 12,044 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \neq 6,022 \cdot 10^{23} \text{ atomi} \implies \text{F} \)4.
\( N_{\text{atomi Cl}}(\text{din } 1 \text{ mol Cl}_2) = 1 \cdot 2 \cdot N_A = 2 \cdot N_A \) \( N_{\text{atomi Cl}}(\text{din } 2 \text{ moli HCl}) = 2 \cdot 1 \cdot N_A = 2 \cdot N_A \) \( 2 \cdot N_A = 2 \cdot N_A \implies \text{A} \)Rezolvare detaliată
Avem cantitatea de substanță \( n = 1 \text{ mol} \) de clor molecular, \( \text{Cl}_2 \).
Masa atomică a clorului este \( A_{\text{Cl}} = 35,5 \text{ g/mol} \).
1.
Calculul masei pentru 1 mol de \( \text{Cl}_2 \)
Masa molară a clorului molecular (\( \text{Cl}_2 \)) se calculează însumând masele atomice ale celor doi atomi: \[ M_{\text{Cl}_2} = 2 \cdot A_{\text{Cl}} = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ g/mol} \] Masa corespunzătoare pentru \( n = 1 \text{ mol} \) este: \[ m = n \cdot M_{\text{Cl}_2} = 1 \text{ mol} \cdot 71 \text{ g/mol} = 71 \text{ g} \] Deoarece valoarea dată în afirmație este de \( 35,5 \text{ g} \), afirmația este falsă.2.
Determinarea numărului de molecule din 1 mol de \( \text{Cl}_2 \)
Conform definiției molului, un mol din orice substanță conține numărul lui Avogadro de particule: \[ N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ particule/mol} \] Numărul de molecule de \( \text{Cl}_2 \) este: \[ N_{\text{molecule}} = n \cdot N_A = 1 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ molecule Cl}_2 \] Afirmația este adevărată.3.
Determinarea numărului de atomi de clor din 1 mol de \( \text{Cl}_2 \)
Fiecare moleculă de \( \text{Cl}_2 \) este formată din 2 atomi de clor. Numărul de atomi de clor din \( 1 \text{ mol} \) de \( \text{Cl}_2 \) este: \[ N_{\text{atomi Cl}} = 2 \cdot N_{\text{molecule}} = 2 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 12,044 \cdot 10^{23} \text{ atomi Cl} \] Numărul de atomi nu este \( 6,022 \cdot 10^{23} \), așadar afirmația este falsă.4.
Compararea numărului de atomi de clor cu cel din 2 moli de \( \text{HCl} \)
În \( 1 \text{ mol} \) de \( \text{Cl}_2 \), numărul de moli de atomi de clor este: \[ n_{\text{Cl}} = 2 \cdot 1 = 2 \text{ moli atomi Cl} \] Numărul corespunzător de atomi este: \[ N_{\text{Cl}} = 2 \cdot N_A = 12,044 \cdot 10^{23} \text{ atomi Cl} \] Într-o moleculă de acid clorhidric (\( \text{HCl} \)) se află un singur atom de clor. Astfel, în \( 2 \text{ moli} \) de \( \text{HCl} \) avem: \[ n_{\text{Cl}} = 2 \cdot 1 = 2 \text{ moli atomi Cl} \] Numărul de atomi de clor din \( 2 \text{ moli} \) de \( \text{HCl} \) este: \[ N_{\text{Cl}} = 2 \cdot N_A = 12,044 \cdot 10^{23} \text{ atomi Cl} \] Cele două cantități conțin același număr de atomi de clor, deci afirmația este adevărată.Rezolvare scurtă:
1. \( m = 1 \cdot (2 \cdot 35,5) = 71 \text{ g} \neq 35,5 \text{ g} \implies \text{F} \)
2. \( N = 1 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ molecule} \implies \text{A} \)
3. \( N_{\text{atomi}} = 2 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 12,044 \cdot 10^{23} \neq 6,022 \cdot 10^{23} \implies \text{F} \)
4. \( 1 \cdot 2 \cdot N_A = 2 \cdot 1 \cdot N_A = 2 N_A \implies \text{A} \)
