IV.7. Calcule Pe Baza Formulei Chimice

Rezolvare: Avem cantitatea de substanță \( n = 1 \text{ mol} \) de clor molecular, \( \text{Cl}_2 \). Masa atomică a clorului este \( A_{\text{Cl}} = 35,5 \text{ g/mol} \). 1. Calculul masei pentru 1 mol de \( \text{Cl}_2 \) Masa molară a clorului molecular (\( \text{Cl}_2 \)) se calculează însumând masele atomice ale celor doi atomi: \[ M_{\text{Cl}_2} = 2 \cdot A_{\text{Cl}} = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ g/mol} \] Masa corespunzătoare pentru \( n = 1 \text{ mol} \) este: \[ m = n \cdot M_{\text{Cl}_2} = 1 \text{ mol} \cdot 71 \text{ g/mol} = 71 \text{ g} \] Deoarece valoarea dată în afirmație este de \( 35,5 \text{ g} \), afirmația este falsă. 2. Determinarea numărului de molecule din 1 mol de \( \text{Cl}_2 \) Conform definiției molului, un mol din orice substanță conține numărul lui Avogadro de particule: \[ N_A = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ particule/mol} \] Numărul de molecule de \( \text{Cl}_2 \) este: \[ N_{\text{molecule}} = n \cdot N_A = 1 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 6,022 \cdot 10^{23} \text{ molecule Cl}_2 \] Afirmația este adevărată. 3. Determinarea numărului de atomi de clor din 1 mol de \( \text{Cl}_2 \) Fiecare moleculă de \( \text{Cl}_2 \) este formată din 2 atomi de clor. Numărul de atomi de clor din \( 1 \text{ mol} \) de \( \text{Cl}_2 \) este: \[ N_{\text{atomi Cl}} = 2 \cdot N_{\text{molecule}} = 2 \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 12,044 \cdot 10^{23} \text{ atomi Cl} \] Numărul de atomi nu este \( 6,022 \cdot 10^{23} \), așadar afirmația este falsă. 4. Compararea numărului de atomi de clor cu cel din 2 moli de \( \text{HCl} \) În \( 1 \text{ mol} \) de \( \text{Cl}_2…